移液器加黃色液體
一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：
（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應的逆反應，由于中和反應趨于完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”，而是寫“
”。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標“↓”或“↑”的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：
第一步：CO32－ H2O
HCO3－ OH－、
第二步：HCO－ H2O
H2CO3 OH－。多元弱堿的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如Fe3 的水解：Fe3 3H2O
Fe(OH)3 3H 。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉淀、氣體物質要標明狀態，即標上“↓”、“↑”符號，中間用“===”連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3 3HCO3－=== Al(OH)3↓ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3 與CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應物中是否需要加水。
二、鹽類水解的應用
（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強弱，如相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性Na2CO3＞NaHCO3。
（2）配制某些能水解的鹽溶液時要防止水解，如配制FeCl3溶液時，要向該溶液中加入適量的鹽酸。
（3）將活潑的金屬放在強酸弱堿鹽的溶液里，會有氣體產生，如將鎂條放入NH4Cl溶液中會有H2放出。
（4）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因為升高溫度促進鹽類的水解，使純堿溶液的堿性增強，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。
（5）明礬凈水，將明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的雜質，并形成沉淀使水澄清。
（6）泡沫滅火器的原理就是利用強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽的強烈的應用，如飽和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al3 3HCO3－== Al(OH)3↓ 3CO2↑，現象為白色沉淀和大量的氣泡產生，由于CO2的存在故可起到滅火作用。
（7）銨態氮肥使用時不宜與草木灰混合使用，因為草木灰中主要含有K2CO3，其水解顯堿性，與銨鹽中的NH4 反應。
（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時需要考慮鹽類的水解，能發生雙水解的離子不能大量共存。
（9）分析某些鹽溶液不能用蒸發結晶法獲得的原因：
①金屬陽離子易水解的揮發性強酸鹽溶液蒸干后得到氫氧化物，繼續加熱后得到金屬氧化物，如FeCl3、AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Fe2O3、 Al2O3而不是FeCl3、AlCl3固體。
②金屬陽離子易水解的難揮發性強酸鹽溶液蒸干后得到原溶質，如Al2(SO4)3等。
③陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3等溶液蒸干后可得到原溶液。
④陰陽離子均易水解，此類鹽溶液蒸干后得不到任何物質，如(NH4)2CO3等。
⑤不穩定化合物的水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質。如Ca (HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3。
⑥易被氧化的物質，其溶液蒸干后得不到原溶質，如FeSO4、Na2SO3等，蒸干后得到其氧化產物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。
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