化學實驗題探究二氧化碳的制取收集和檢驗
初中化學實驗——二氧化碳實驗
——制取、收集與檢驗
實驗藥品與器材
化學石灰石(或大理石，廣口瓶)
稀鹽酸(1∶3，細口瓶)、燒杯（盛水)
飽和石灰水(細口瓶，橡膠塞)
集氣瓶（125 mL、配毛玻璃片)
試管(20 mm×200 mm)、試管架
帶導管的單孔橡膠塞
鐵架臺（帶鐵夾)、酒精燈、鑷子、藥匙
火柴、細木條、試管刷、紙片
廢液缸（帶過濾網(wǎng))、污物杯、抹布
實驗步驟
(1）連接裝置，檢查裝置的氣密性。
(2）取幾小塊石灰石（或大理石，約5-7g)于試管中，再倒入稀鹽酸8-10 mL，用帶導管的單孔橡膠塞塞緊，把試管固定在鐵架臺上。
(3）收集一瓶二氧化碳氣體并驗滿。
(4）檢驗二氧化碳氣體。
(5）清洗儀器，整理實驗臺。
二氧化碳的收集
向上排空氣法
用向上排的空氣法。因為二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水。不能用排水法收集。
又因為它的密度比空氣大，實驗室制取選用向上排空氣法收集。
二氧化碳的檢驗
1.將燃著的木條伸入集氣瓶（不能伸入瓶內(nèi)）中，木條火焰熄滅，該氣體為二氧化碳。
2.將氣體通入紫色石蕊試液中，試液變紅，該氣體為二氧化碳。
3.將生成的氣體通入澄清的石灰水。石灰水變渾濁，生成沉淀，則證明該氣體為二氧化碳。
檢驗二氧化碳反應的化學方程式是：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
注意事項
酸的要求
制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。
因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。
制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。
因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO?) 微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與其反應。
漏斗位置
頸漏斗下端口應在液面以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。酸鈣繼續(xù)接觸，使反應停止。
藥品要求
不能用碳酸鈉（或大理石粉末）代替碳酸鈣（大理石），因為反應速率太快，不易控制。
END
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